Richard Feynman - Imãs e as perguntas corretas
Richard Feynman, vencedor do premio nobel de física em 1965, fala sobre a importância das "perguntas corretas".
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Interações intermoleculares e a lagartixa
Abaixo segue um link de vídeodeo mostrando os filamentos nas patas da lagartixa e como eles permitem que as lagartixas andem pelas paredes. Visão macroscópica da parte inferior da pata de uma lagartixa Visão microscópica da parte inferior de uma pata de lagartixa Vídeo Fonte: esquadraodoconhecimento.wordpress.com
Interações intermoleculares - Ligações de Hidrogênio e Forças dispersivas de London
Vídeo sobre ligações de hidrogênio Video sobre forças dispersivas de London (ou dipolo instantâneo - dipolo induzido)
As formas da talidomida
A talidomida é um fármaco que foi introduzido no mercado em 1957 ¹ para combater os efeitos colaterais da gravidez, como náuseas, enjôos e indisposição. Com o uso, descobriu-se que uma de suas formas causava efeitos teratogênicos, ou seja, inibia a formação perfeita do feto. Abaixo são mostradas as duas formas dessa molécula. (R) - Talidomida (S) - Talidomida Abaixo um vídeo de um médico falando sobre o acontecimento. 1 - https://siat.ufba.br/node/475
Polaridade molecular
Foi introduzido o conceito de polaridade das moléculas. O professor explicou que a polaridade é medida pelo "momento dipolar". Se for igual a zero, a molécula não possui pólos (é apolar). Caso o momento dipolar for diferente de 0, a molécula possui pólos (é polar). A polaridade das moléculas é diferente da polaridade das ligações. Exemplo: CO2--> tres ligações polares que se anulam, formando um composto apolar. H2O --> Ligações polares que se somam formando um pólo resultante e portanto, também uma molécula polar.
Geometria Molecular
Na aula do dia 10/09 o professor começou a falar sobre o capitulo de interações moleculares. Foi mostrada a importancia de se estudar o formato (geometria) das moléculas através de diversos exemplos como por exemplo as interações entre abelhas e flores e também entre medicamentos e os receptores no nosso corpo, as proteinas e as enzimas. Foi mostrado que para determinarmos a geometria de uma molécula, devemos determinar o numero de dominios eletronicos que são "regiões ao redor de um átomo que contenha elétrons, sejam eles em ligações ou não ligantes." Exemplo: Molécula de amônia (NH3). Domínios do átomo de nitrogênio são mostrados em azul. Tres dominios ligantes e um domínio não ligante. Através da determinação do número de domínios é possível determinar a geometria da molécula. Foi dada uma tabela com todas as possibilidades de geometria. As geometrias possíveis são:linear, trigonal plana, angular, tetraédrica, piramidal trigonal, bipiramidal trigonal e octaédrica. Um vídeo...